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工业上利用硫酸渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4,具体生产流程如图1:(1)在废渣溶解操作时,应选用______溶解(填字母).A、氨水B、
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更新时间:2024-03-29 16:42:50
问题描述:

工业上利用硫酸渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4,具体生产流程如图1:

(1)在废渣溶解操作时,应选用______溶解(填字母).

A、氨水 B、氢氧化钠

C、盐酸 D、硫酸

(2)物质A是一种氧化剂,工业上最好选用______(供选择使用的有:空气、Cl2、MnO2),其理由是______.

(3)根据图2有关数据,你认为工业上氧化操作时应控制的条件是:______(填字母).

A.溶液温度控制在50℃,pH控制在1.5,氧化时间为4小时左右

B.溶液温度控制在50℃,pH控制在1.5,氧化时间为6小时左右

C.溶液温度控制在50℃,pH控制在2.5,氧化时间为8小时左右

D.溶液温度控制在80℃,pH控制在1.5,氧化时间为4小时左右

(4)简述检验“滤液”中含有NH4+的实验方法:______.

孙爱军回答:
  根据制备流程可知:用硫酸溶解废渣,然后用空气中氧气氧化亚铁离子,加入氨水后结晶得到铵黄铁钒晶体,加水溶解后再加入氨水,反应生成氢氧化铁沉淀,加热氢氧化铁获得铁红,   (1)在废渣溶解操作时,目的是溶解氧化物,制备高档颜料铁红(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4,不能引入杂质离子,   A.氨水不能溶解氧化物,能沉淀铁离子和亚铁离子,故A不选;   B.氢氧化钠溶液沉淀铁离子和亚铁离子不能溶解氧化钙、氧化镁,故B不选;   C.盐酸溶解氧化钙和氧化镁,但引入氯离子不能除去,故C不选;   D.硫酸能溶解氧化钙和氧化镁,且不引入杂质离子,故D选;   故答案为:D;   (2)氧化剂主要是氧化亚铁离子便于提取,氯气有毒且污染空气,引入了氯离子;二氧化锰是难溶于水的固体,空气来源丰富,成本低,不引入杂质,不产生污染,   故答案为:空气;原料来源容易,成本低,不产生污染,不引入杂质;   (3)分析图象可知在80℃时溶液PH=1.5,此时亚铁离子的氧化率在90%以上,时间在4小时左右,所以D正确,   故答案为:D;   (4)检验铵根离子的方法为:取少量滤液于试管中,向试管中加入足量的浓氢氧化钠溶液,加热.用湿润的红色石蕊试纸放在试管口处,红色石蕊试纸变蓝色,说明滤液中含有NH4+,   故答案为:取少量滤液于试管中,向试管中加入足量的浓氢氧化钠溶液,加热.用湿润的红色石蕊试纸放在试管口处,红色石蕊试纸变蓝色,说明滤液中含有NH4+.
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