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某课外兴趣小组对实验室中的一瓶稀硫酸样品进行分析.他们分别用100g稀硫酸与不同质量的锌粒(含杂质,杂质不与稀硫酸反应)反应,三次实验的数据如下表.实验次数123加入锌粒
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更新时间:2024-03-29 02:53:28
问题描述:

某课外兴趣小组对实验室中的一瓶稀硫酸样品进行分析.他们分别用100g稀硫酸与不同质量的锌粒(含杂质,杂质不与稀硫酸反应)反应,三次实验的数据如下表.

实验次数123
加入锌粒的质量(g)4812
充分反应后剩余物质的总质量(g)103.9107.8111.8
请回答下列问题:

(1)第______次实验,锌粒与稀硫酸恰好完全反应.

(2)计算稀硫酸的质量分数(写出计算过程).

刘俭回答:
  (1)利用质量守恒定律,可以发现每加入4g锌粒样品就可放出0.1g氢气,可第2次和第3次放出氢气的质量均为0.2g,可判断第2次锌粒与稀硫酸恰好完全反应;   故答案为:2;   (2)用恰好完全反应的第2次实验数据进行计算.8克锌粒完全反应生成氢气的质量是100g+8g-107.8g=0.2g   设生成0.2g氢气需H2SO4的质量为x   Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑   98 2   x 0.2g   98x=20.2g
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