【一道化学计算题某同学称取5g残留物,预处理后在容量瓶中配置成100ml溶液,移取25ml试样溶液,用1×10负二次方摩尔每升高锰酸钾标准溶液滴定.达到滴定终点时,消耗标准溶液20Ml,则残留物中铁元】
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更新时间：2024-04-27 12:14:14
问题描述：
一道化学计算题
某同学称取5g残留物,预处理后在容量瓶中配置成100ml溶液,移取25ml试样溶液,用1×10负二次方摩尔每升高锰酸钾标准溶液滴定.达到滴定终点时,消耗标准溶液20Ml,则残留物中铁元素的质量分数是? 答案为4.480%
时志云回答：
高锰酸钾将铁氧化成+2价的铁离子,配平化学方程式,就是说2mol高锰酸钾溶液氧化1mol的Fe.
高锰酸钾20*0.01=0.2mmol
25ml试液中Fe的含量为：0.2*56/2=5.6mg
100ml试液中Fe的含量为5.6*4=22.4mg
5g残留物种Fe的质量分数为：22.4*0.001/5*100%=4.48%
但是个人认为高锰酸钾应该是将Fe氧化为+3价的铁离子!
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