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【可逆反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+Dd(g)中,减少反应物A,A转化率升高的原因】
1人问答
更新时间:2024-04-26 12:34:41
问题描述:
可逆反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+Dd(g)中,减少反应物A,A转化率升高的原因
马爱芬回答:
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假设刚开始有2amolA和2bmolB,A的转化率为50%,则平衡常数可以用abcd表示出来 然后把A减少为amol,由于平衡常数不变,所以可以利用平衡常数计算出A反应了多少,从而也可以计算出A的转化率 你也可以这样想,如果保持A不变增加B,平衡是不是会向右移动?现在减少A跟增加B的效果其实是一样的. 其实这种题目可以记一下结论,要不然现推的话有点麻烦
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